很多人对化合物的分类方法有哪些，化合物的分类不是很了解那具体是什么情况呢，现在让我们一起来瞧瞧吧！

1、一、按组成分类可以把化合物分为有机化合物和无机化合物。

2、有机化合物：有机化合物含碳的化合物（但含碳的化合物不一定是有机物）。

3、仅含碳、氢两种元素的化合物叫做烃。

4、如甲烷（CH4）是烷烃、乙烯（C2H4）是烯烃、乙炔（C2H2）是炔烃，苯（C6H6）是芳香烃。

5、有机物是含碳元素的化合物（除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外）如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳（C）元素。

6、2、无机化合物：无机化合物为不含碳氢化合物，如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。

7、二、按化学键分类离子化合物：钠是金属元素，氯是非金属元素。

8、钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。

9、它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。

10、2、共价化合物：盐酸是氯化氢气体的水溶液。

11、氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。

12、3、配位化合物：由中心原子（或离子 )）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。

13、凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫络合物。

14、配位化合物是共价化合物的一种。

15、扩展资料：化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。

16、组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。

17、在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水（水），均为常见的化合物。

18、由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为碳、氢及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。

19、这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。

20、参考资料来源：百度百科—化合物化合物的分类：有机化合物、无机化合物、离子化合物、共价化合物。

21、有机化合物有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物。

22、无机化合物一般指碳元素以外各元素的化合物,如水、食盐、硫酸、石灰等。

23、离子化合物，一般含有金属元素，例如氧化钠。

24、共价化合物，例如水。

25、化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。

26、组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。

27、在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水（水），均为常见的化合物。

28、1.初中的分类：酸 碱 盐 氧化物2.分为有机和无机化合物3.分为离子化合物和共价化合物共价化合物 共价化合物之一 像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。

29、如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。

30、 共价化合物之二 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。

31、两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。

32、例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。

33、非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。

34、多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

35、 当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。

36、两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。

37、 由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。

38、 比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。

39、共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。

40、 共价化合物一般硬度小，熔沸点低。

41、 某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。

42、例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。

43、由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。

44、-------------------------------------------------------------离子化合物 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。

45、活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

46、例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。

47、许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。

48、在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

49、多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。

50、离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。

51、 某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。

52、 离子化合物是存在于活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。

53、2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。

54、（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。

55、如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。

56、 离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。

57、 在原电池中的作用：形成闭合电路！ *离子化合物与共价化合物的关系 离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。

58、 离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。

59、即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

60、 而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

61、与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。

62、共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。

63、 常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐。

本文【化合物的分类方法有哪些（化合物的分类）】到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。