很多人对乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定误差分析不是很了解那具体是什么情况呢，现在让我们一起来瞧瞧吧！

1、乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42l/molmin；35℃时是11.9411l/molmin。

2、乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：r==kc2积分后可得反应速率系数表达式：式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。

3、为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。

4、测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

5、用电导法测定浓度的依据是：(1)溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。

6、同时反应过程中na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。

7、因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有oh-和ch3coo-。

8、(2)由于oh-的导电能力比ch3coo-大得多，随着反应的进行，oh-逐渐减少而ch3coo-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。

9、(3)在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。

10、乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/molmin；35℃时是11.9411L/molmin。

11、乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：r==kc2 积分后可得反应速率系数表达式：式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。

12、为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。

13、测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

本文【乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定误差分析】到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。