很多人对实验室制硫化氢反应方程式，实验室制硫化氢不是很了解那具体是什么情况呢，现在让我们一起来瞧瞧吧！

1、用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。

2、硫化氢能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

3、燃点为292℃。

4、硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

5、硫化氢是一种重要的化学原料。

6、扩展资料：硫化氢是一种二元弱酸。

7、在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L。

8、硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。

9、硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜。

10、用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化，然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应，生成硫化氢，硫化氢经洗涤器洗涤，再进入硫蒸气冷凝器将其中剩余的硫蒸气冷凝下来。

11、纯净的硫化氢气体经压机压缩后进入硫化氢冷凝器，液体硫化氢收集在贮罐中。

12、参考资料来源：百度百科——硫化氢用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。

13、扩展资料：硫化氢用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。

14、有机合成还原剂。

15、用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。

16、通用试剂。

17、制取各种硫化物。

18、硫化氢用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。

19、硫化氢的性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。

20、在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。

21、在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。

22、室温下稳定。

23、可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。

24、能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO₂和H₂O，在空气不足时则生成S和H₂O。

25、参考资料：百度百科-硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O硫化亚铁与稀硫酸或稀盐酸反应：FeS + H2SO4 = H2S(气体) + FeSO4FeS + 2HCl = H2S(气体) + FeCl2初中化学-实验室制取二氧化碳。

本文【实验室制硫化氢反应方程式（实验室制硫化氢）】到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。